15．下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵
B．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
C．Na2O與Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑

分析 A、鈉與鹽溶液反應(yīng)首先與水反應(yīng)，然后再與溶質(zhì)反應(yīng)；
B、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，氧化有機(jī)色素為無色；
C、Na2O2晶體中是O22-一個(gè)離子；
D、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A、鈉與鹽溶液反應(yīng)首先與水反應(yīng)，然后再與溶質(zhì)反應(yīng)，所以鈉投入FeSO4溶液中生成氫氧化亞鐵，隨即被氧化成氫氧化鐵，故A錯(cuò)誤；
B、向Na2O固體中加水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再滴加酚酞最終溶液都為紅色，Na2O2固體和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，滴入酚酞試液變紅色后又褪色，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O2晶體中是O22-一個(gè)離子，則Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故C正確；
D、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成1molO2，消耗1mol氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶解于足量的稀硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LNO，向所得溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀為（　�。�
A．22.1 gB．27.2 gC．30 gD．14.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．CH3OH的燃燒熱為676.7 kJ•mol-1
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，按氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．液氧、稀硫酸、氨氣B．干冰、氫氧化鎂、氫氧化鐵膠體
C．冰、氯化鈉固體、乙醇D．生石灰、熟石灰、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．11.7g NaX含有Na+0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是（　　）
 X                       Y               Z
A．FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
B．Al粉Fe粉 NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2
D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
B．0.10 mol•L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．滴入甲基橙變紅色的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失．
（5）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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