Question

11．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
• B． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，當(dāng)有3N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，此反應(yīng)的△H變?yōu)?46.2kJ•mol^-1
• C． 已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol
• D． 已知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，與醋酸反應(yīng)生成1molH₂O（l），但醋酸電離吸熱；
B．由N元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移6mol電子放熱為92.4kJ，但反應(yīng)的焓變與轉(zhuǎn)化電子多少無關(guān)；
C.1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放熱的熱量為燃燒熱，且物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時(shí)焓變數(shù)值相同、符號(hào)相反；
D．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S比固體S的能量高，均為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)．

解答 解：A．n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，與醋酸反應(yīng)生成1molH₂O（l），但醋酸電離吸熱，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ，故A正確；
B．由N元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移6mol電子放熱為92.4kJ，但反應(yīng)的焓變與轉(zhuǎn)化電子多少無關(guān)，則當(dāng)有3N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放熱為46.2kJ，但△H不變，故B錯(cuò)誤；
C.1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放熱的熱量為燃燒熱，且物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時(shí)焓變數(shù)值相同、符號(hào)相反，則由2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1，可知?dú)錃馊紵裏釣?85.8kJ/mol，故C正確；
D．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S比固體S的能量高，均為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，則S（g）+O₂（g）═SO₂（g）放熱多，對(duì)應(yīng)焓變小，即△H₁＞△H₂，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、中和熱、燃燒熱及焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變與反應(yīng)有關(guān)，題目難度不大．