6．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：$\stackrel{催化劑}{?}$+H2O，己知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應的△H（kJ•mol-1）（　　）
A．-124B．+124C．+1172D．-1048

分析 反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，以此解答該題．

解答 解：反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，本題注意可理由有機物原子團的變化解答，不用糾結于苯環(huán)的碳碳鍵問題，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯化鈉可用于配制生理鹽水
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的鈉元素以單質存在
D．氧化鎂（熔點2800℃）是良好的耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾渣中含有（　�。�
A．Al（OH）3B．Cu（OH）2C．Mg（OH）2D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）$?_{△}^{催化劑}$4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的濃度比為4：5：4：6
D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將鐵粉和銅粉的混合物投入一定量的稀鹽酸中，鐵粉和銅粉仍有剩余，向反應后的溶液中緩緩地通入氯氣．反應分成以下幾個階段：
反應階段溶液中的存在的金屬離子殘留的金屬粉末發(fā)生的離子反應
第一階段只有一種有兩種（1）
第二階段只有一種只有一種
第三階段只有兩種（2）（3）
笫四階段有三種（4）
笫五階段（5）
回答以下問題：
（1）寫出第一階段可能發(fā)生的離子反應方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）第三階段金屬粉末是否有殘留可能有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（3）第三階段發(fā)生的離子反應方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（和以上（1）中重復的不寫）．
（4）第四階段金屬粉末是否有殘留？一定沒有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（5）第五階段溶液中存在的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+（寫出離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論錯誤的是（　�。�
A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當有3NA個電子轉移時，此反應的△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1
C．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol
D．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石與食鹽為原料制備CuSO4•5H2O及Na2CO3，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：
往溶液A中加入的氧化劑是c（填代號，下同），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為d．
a．KMnO4　　　　b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾等操作除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制備Na2CO3時，應向NaCl飽和溶液中先通入NH3；（填NH3或CO2）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列b裝置回收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制98mL 0.1mol∕LKMnO4標準溶液．除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，配制該溶液時還需的一種玻璃儀器是100mL容量瓶；配制該溶液到：往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1cm之后，還要進行的操作是改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為23：24；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液：①硝酸鋇溶液   ②碘水  ③酸性高錳酸鉀溶液  ④氯化鐵溶液   ⑤品紅溶液，其中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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