Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO₃）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有                 。（回答一點即可）
（2）“反應1” 的離子方程式是             。    
（3）“反應2”的氧化劑是     ，該反應的化學方程式為         。
（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是         。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液。(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL 。
(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為                。 
②該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為        (用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡。)

Answer 1

（1）適當升高反應溫度，增大吸收液濃度，增大SO₂與吸收液的接觸面積
（2）2ClO₃^- + SO₂ =2ClO₂ + SO₄^2-
（3）ClO₂    H₂O₂ + 2ClO₂ + 2NaOH＝2NaClO₂ + 2H₂O + O₂
（4）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解
（5）①滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色
②%

解析試題分析：（1）反應1是SO₂氣體與溶液的反應，根據(jù)反應速率增大的原理，可以是適當升高反應溫度，增大吸收液濃度，增大SO₂與吸收液的接觸面積；氣體加壓會影響成本，一般不使用；反應較快不再使用催化劑。
（2）流程看出ClO₃^-→ClO₂，Cl元素化合價降低，故氧化反應是SO₂→SO₄^2-。
（3）反應2是將ClO₂→NaClO₂，Cl元素化合價降低，故ClO₂是氧化劑，H₂O₂是還原劑，其中H₂O₂中的-1價O變成O₂。
（4）減壓是為了降低物質(zhì)的沸點，即降低蒸發(fā)溫度，發(fā)展物質(zhì)分解。
（5）①因為是用Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，反應是I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，I₂與指示劑淀粉產(chǎn)生藍色，故終點是滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色。②由反應中的I元素守恒可知：
ClO₂^-~2I₂~4 S₂O₃^2-，25.00mL待測溶液中n(NaClO₂)= ×cV×10^-3mol，m(NaClO₂)= ×90.5cV×10^-3g；樣品mg配成250mL待測溶液中的NaClO₂質(zhì)量擴大10倍，故樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為×100%=%。
考點：化學反應原理、中和滴定實驗及相關計算。