20．下列敘述正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+與Cl-
C．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O是氧化還原反應(yīng)
D．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

分析 A．膠體的本質(zhì)特征為分散質(zhì)的直徑大��；
B．電離的條件為溶于水或熔化；
C．N元素的化合價(jià)變化；
D．NaCl在溶于水或熔化狀態(tài)下均導(dǎo)電．

解答 解：A．膠體的本質(zhì)特征為分散質(zhì)的直徑大小，而丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體的特有的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．電離的條件為溶于水或熔化，與電流無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．NaCl在溶于水或熔化狀態(tài)下均導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、膠體的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)＜＜450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min和25～30 min
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2  b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑   d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．若 A+酸=鹽+水，則A不可能屬于（　�。�
A．氧化物B．膠體C．堿D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$%
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變
D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ＜45°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒（①過(guò)濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　�。�
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列操作不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入液面下
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入盛有水的燒杯內(nèi)并不斷用玻璃棒攪拌
C．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時(shí)，未墊上石棉網(wǎng)直接加熱蒸發(fā)皿
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，清洗后未經(jīng)干燥的容量瓶直接用于實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molH2O含O原子個(gè)數(shù)為NA
B．1.12L N2中含N2分子數(shù)為0.05NA
C．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．請(qǐng)寫出水蒸氣通過(guò)紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是abce（填字母編號(hào)）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變   b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）     e．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/mi n
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化．

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大的是cde（填字母編號(hào)）．
a．升高溫度   b．充入He（g）    c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)   d．再充入1mol CO2和3mol H2
e．將該密閉容器改為恒壓密閉容器
②容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是升高溫度．（任寫一點(diǎn)）

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