19．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34
B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
C．Se的非金屬性比Br強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱

分析 A．Se與硫元素同族，與氪同周期；
B．Se元素最高正價(jià)為+6價(jià)，和S屬于同一主族，根據(jù)S元素確定其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱．

解答 解：A．Se與硫元素同族，與氪同周期，則原子序數(shù)為36-2=34，故A正確；
B．Se元素最高正價(jià)為+6價(jià)，和S屬于同一主族，根據(jù)S元素確定其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2SeO4，故B正確；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，Br和Se屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Br＞Se，所以Br的非金屬性比Se強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性S＞Se，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置和性質(zhì)的關(guān)系及同主族性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：
鹽基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質(zhì)的量．
（1）酸性介質(zhì)中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g．試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．
（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．4-甲基-2-戊炔分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為（　�。�
A．5個(gè)B．4個(gè)C．3個(gè)D．2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C 的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的電子式為；E在周期表中的位置為第三周期VA族；
（2）下列說(shuō)法正確的有①③；
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F離子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（4）寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC3-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）
（3）1mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＞C
B．D、E是鋁土礦的主要成分
C．B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．B、C、D、E的氧化物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的核電荷數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=m+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8．其中，只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等．Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．W的離子半徑＞Y的離子半徑
B．Z的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性
C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol苯分子中所含的C=C鍵數(shù)為3NA
B．60gSiO2中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA
D．18 g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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