11．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的核電荷數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=m+n

分析 由aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)成離子的原子序數(shù)、電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系判斷．

解答 解：由aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽(yáng)離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：a-m=b-n=c+n=d+m，即b-d=m+n．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意在離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的條件下，如果電荷的正負(fù)性相同，其原子序數(shù)之差=電荷數(shù)之差，如果電荷的正負(fù)性相反，其原子序數(shù)之差=電荷數(shù)之和，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．10 （b-2a）mol•L-1B．5（b-2a）mol•L-1C．2（b-a）mol•L-1D．10（2a-b）mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．摻雜微量銅、硼、鉀、硒等元素的單晶硅太陽(yáng)能電池是第三代太陽(yáng)能電池之一．
（1）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知銅轉(zhuǎn)化為水合離子過程如下：

已知I1=745.5kJ•mol-1，I2=1957.3kJ•mol-1．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是由電離能、Cu+和Cu2+與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+（g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定．
（3）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數(shù)目為4NA．HSCN有兩種結(jié)構(gòu)，H-S-C=N（硫氰酸）的沸點(diǎn)低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸可以形成分子間氫鍵而硫氰酸不可以．
（4）BF3能與NH3墳塋生成配合物BF3•NH3，該配合物中B原子的雜化方式為sp3．
（5）銅和硒可形成的半導(dǎo)體團(tuán)簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式為Cu8Se13．
（6）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過程如圖，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si同周期部分元素的電離能如圖所示，其中a、b、c分別代表B．

A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3            B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1 D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34
B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
C．Se的非金屬性比Br強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑．以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：

（1）在形成Ni（CO）4的過程中，碳元素的化合價(jià)沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價(jià)為0；
（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O；
（3）向浸出液A中通入H2S氣體，還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓；
（4）“高溫熔融”時(shí)能否將通入氬氣換為CO并說明原因不能，因?yàn)槔鋮s時(shí)，CO能與Ni反應(yīng)生成Ni（CO）4；
（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．浸出反應(yīng)所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時(shí)，則會(huì)產(chǎn)生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理加以解釋：因?yàn)锳l溶于堿液生成AlO2-時(shí)在水中存在下列平衡：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，OH-濃度過小，對(duì)AlO2-的水解的抑制作用小，所以，產(chǎn)生的Al（OH）3就會(huì)沉積下來進(jìn)而阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行；
（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的回收流程：浸出液B→Al（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{冰晶石、熔融}$Al．（示例：CuOCu2+Cu）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將潔凈的金屬片 Fe、Zn、A、B  分別與 Cu 用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶 液里．實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A-0.15
BB→Cu+0.3
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 與 A 組成的原電池Cu為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（3）A 與 B 組成的原電池，電子流向?yàn)锽→A．（填 A→B 或 B→A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．短周期元素 A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物名稱為高氯酸．
（2）C2B2的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵
（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)離子方程式為2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，若反應(yīng)的溶液的體積為 200mL，測(cè)得 pH為13，則陽(yáng)極得到的氣體質(zhì)量為0.71g
（5）實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)CD溶液中所含的D-，操作方法和現(xiàn)象為取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q下列說法正確的是（　�。�
A．
研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B．
研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．
圖中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．
圖中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組擬用銅片、鋅片、CuCl2溶液、ZnCl2溶液等設(shè)計(jì)原電池．并將裝置圖畫到了如圖所示程度．
（1）通過增加儀器對(duì)圖進(jìn)行必要的補(bǔ)充，以完善原電池裝置（在原圖上作答）
（2）寫出負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（3）若用上述原電池和惰性電極電解CuCl2溶液，電解池的陽(yáng)極應(yīng)連接銅片（填寫“銅片”或“鋅片”），電解CuCl2溶液的離子方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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