1．4-甲基-2-戊炔分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為（　　）
A．5個(gè)B．4個(gè)C．3個(gè)D．2個(gè)

分析 在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷．注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

解答 解：4-甲基-2-戊炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3C≡CCH（CH3）2，分子中存在C≡C的直線結(jié)構(gòu)，與C≡C相連的2個(gè)碳原子處于乙炔的H原子位置，在同一直線上的碳原子數(shù)為4，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)物的共線和共面知識(shí)，可以根據(jù)基本物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制印刷電路板，其廢液中有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）試劑W是鐵粉或Fe，操作 I的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol•L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol•L-1 的稀鹽酸
①需要量取濃鹽酸25mL．
②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）濾液Y和濾液Z合并后通入足量氣體V，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）若通入氣體V的量不足，則最后制得的FeCl3溶液不純凈，含有雜質(zhì)離子FeCl2或Fe2+（離子符號(hào)）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該離子是否存在（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的氯氣的量不足夠，若KMnO4溶液不退色，則說明通入的氯氣的量充足．
【供選擇的試劑：KSCN溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．10 （b-2a）mol•L-1B．5（b-2a）mol•L-1C．2（b-a）mol•L-1D．10（2a-b）mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═A13++H2↑
B．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2C1-+I2
C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
D．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
B．由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．摻雜微量銅、硼、鉀、硒等元素的單晶硅太陽(yáng)能電池是第三代太陽(yáng)能電池之一．
（1）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知銅轉(zhuǎn)化為水合離子過程如下：

已知I1=745.5kJ•mol-1，I2=1957.3kJ•mol-1．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是由電離能、Cu+和Cu2+與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+（g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定．
（3）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數(shù)目為4NA．HSCN有兩種結(jié)構(gòu)，H-S-C=N（硫氰酸）的沸點(diǎn)低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸可以形成分子間氫鍵而硫氰酸不可以．
（4）BF3能與NH3墳塋生成配合物BF3•NH3，該配合物中B原子的雜化方式為sp3．
（5）銅和硒可形成的半導(dǎo)體團(tuán)簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式為Cu8Se13．
（6）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過程如圖，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si同周期部分元素的電離能如圖所示，其中a、b、c分別代表B．

A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3            B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1 D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34
B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
C．Se的非金屬性比Br強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q下列說法正確的是（　�。�
A．
研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B．
研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．
圖中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．
圖中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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