Question

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向酸性KlO₃溶液中加入KI溶液：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
• B． FeS除去污水中的微量Hg²⁺：FeS+Hg²⁺═HgS+Fe²⁺
• C． NaHCO₃溶液呈堿性：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2--+H₃O⁺
• D． AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．硫化亞鐵溶解度大于硫化汞，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．依據(jù)鹽類水解性質(zhì)解答；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．酸性溶液中不能生成氫氧根離子，正確的離子方程式：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．FeS除去污水中的微量Hg²⁺離子方程式：FeS+Hg²⁺═HgS+Fe²⁺，故B正確；
C．NaHCO₃溶液呈堿性是因?yàn)樘妓釟涓�離子水解生成氫氧根離子，離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl₃溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．