Question

13．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強(qiáng)于后者的是（　�。�

• A． 溶液的導(dǎo)電性
• B． 醋酸的電離常數(shù)
• C． 完全中和時(shí)所需NaOH的量
• D． H⁺的物質(zhì)的量

Answer 1

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，溶液中離子濃度越高，但電離平衡常數(shù)不變，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋電離平衡被促進(jìn)，電離出的離子的物質(zhì)的量增多，但濃度減小，故前者中的離子的濃度小于后者，故導(dǎo)電能力也小于后者，故A錯(cuò)誤
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c₁•V₁=0.1 L×0.01 mol•L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂•V₂=0.01 L×0.1 mol•L^-1=1×10^-3 mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故C錯(cuò)誤；
D．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，濃度越小，電離程度越大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，則H⁺的物質(zhì)的量前者大于后者，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響電離平衡常數(shù)的因素．