11．下列各組離子無色，且能夠大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．OH-、NO3-、K+、Na+B．H+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．K+、Cu2+、Cl-、CO32-D．Al3+、Fe2+、NO3-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．Fe3+為黃色，與無色不符，故B不選；
C．Cu2+、CO32-結(jié)合生成沉淀不能共存，且Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C不選；
D．Al3+、Fe2+均與OH-結(jié)合生成沉淀不能共存，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)及有色離子的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)描述填空
（1）安徽阜陽的“大頭娃娃”，四肢短小、身體瘦弱、腦袋特大，是因?yàn)椴溉槠谑秤煤鞍踪|(zhì)量很低的劣質(zhì)奶粉所致．（填名稱）
（2）“甲狀腺腫大”、“發(fā)育遲緩”可能是由于缺碘引起的．（填名稱）
（3）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）人體內(nèi)各種組織的蛋白質(zhì)在不斷地分解，最后主要生成尿素排出體外．
（5）黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和鋅的合金（填名稱）
（6）胃舒平（主要成分為Al（OH）3）能夠治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，流程如圖1：

（1）步驟①～③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有玻璃棒．
（2）步驟①中Cu發(fā)生的離子方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，此時(shí)該溶液中所有的金屬陽離子是Cu2+、Fe3+、Al3+；步驟②中得到濾渣2的主要成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）濾渣3加適量稀硫酸溶解，將得到溶液進(jìn)行：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌，即得到硫酸銅晶體；由濾液3制備Al2（SO4）3•18H2O時(shí)，按化學(xué)反應(yīng)順序用到的試劑依次為④②．（填序號(hào)）
①NaOH溶液    ②稀硫酸    ③氨水    ④二氧化碳
（4）在步驟（3）中，發(fā)生反應(yīng)的第一個(gè)離子方程式是Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）為測(cè)定制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水含量，取12.5g硫酸銅晶體進(jìn)行加熱分解，得到固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2．
已知加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4•xH2O中x的值為5；258℃到650℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某烴A、B的分子式均為C6H10，它們的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈．
①A為環(huán)狀化合物，它能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A的名稱是環(huán)己烯．
②B為鏈狀烯烴，它與Br2加成后的可能產(chǎn)物只有兩種，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH=CHCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)--檢驗(yàn)淀粉是否水解
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
C．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀
D．檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶乜上蚱渲屑尤階gNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
K2=5.6×10-11mol•L-1		3.0×10-8
mol•L-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填字母序號(hào)，下同）．
A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱．
（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=11：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是（　�。�
A．粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應(yīng)制得漂白粉
B．苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其通入到SO2水溶液中，最后通入氯氣后蒸餾得粗溴
C．干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì)
D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后電解該溶液得到鎂單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．圖為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖．已知X的原子序數(shù)小于20，請(qǐng)寫出X基態(tài)原子核外電子的軌道表示式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負(fù)極材料是Pb，放電時(shí)發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上．試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH-=4H2O+4e-；，正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣5.6L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案