Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

　-A．-常溫下，4.4g N₂O和CO₂的混合氣體中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×l0²³

　-B．-含1 mol FeCl₃的飽和溶液完全與水反應(yīng)生成1mol Fe（OH）₃膠體粒子

　-C．-標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都大約為22.4L

　-D．-根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將分散系分為膠體、溶液和濁液

Answer 1

考點(diǎn)：-物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．

分析：-A．N₂O和CO₂的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，平均摩爾質(zhì)量為44g/mol，根據(jù)n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算原子總數(shù)；

B．膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體；

C．應(yīng)描述為“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都大約為22.4L”；

D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體、濁液．

解答：-解：A．N₂O和CO₂的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，平均摩爾質(zhì)量為44g/mol，4.4g混合氣體總物質(zhì)的量為=0.1mol，均為3原子分子，含有原子總數(shù)為0.1mol×3×6.02×l0²³mol^﹣1=0.3×6.02×l0²³，故A正確；

B．Fe（OH）₃膠體粒子膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體，含1mol FeCl₃溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol，故B錯(cuò)誤；

C．應(yīng)描述為“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都大約為22.4L”，對(duì)于液態(tài)、固體體積不一定，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故D錯(cuò)誤，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：-本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、分散系等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與理解，題目難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．