下列說法正確的是（　�。�

　-A．-同種膠體帶同種電荷，相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因

　-B．-生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

　-C．-O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

　-D．-可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體


考點：-分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；單質(zhì)和化合物；膠體的重要性質(zhì)．

分析：-A、膠體不帶電；

B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

C、只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)；

D、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有．

解答：-解：A、膠體不帶電，膠體粒子吸附電荷而帶電，則膠體粒子相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因，故A錯誤；

B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則生石灰與水混合的過程發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；

C、只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)，則O3是由3個氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；

D、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，所以可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故D正確．

故選D．

點評：-本題考查膠體的重要性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的分類等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1

    B． B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

    C． B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

    D． B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且  的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法正確的是（）

    A． 若某溫度下，反應(yīng)后 =11，則溶液中 =

    B． 參加反應(yīng)的被還原的氯氣為amol

    C． 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol

    D． 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 mA（s）+nB（g）⇌qC（g）的可逆反應(yīng)中，圖甲在恒溫條件達平衡時，B的體積分數(shù)（B%）與壓強（p）的關(guān)系，圖乙表示在一定條件下達到平衡（v正=v逆）后t1時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，有關(guān)敘述正確的是（　　）

　

A．

n＜q

B．

n＞q

　

C．

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．

X點比Y點反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

錐形瓶編號

30% H2O2/mL

0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3/mL

蒸餾水/mL

反應(yīng)溫度/℃

1

10

1

0

30

2

Vx

1

5

30

表中Vx=　　mL，實驗?zāi)康氖?u>　　．

（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．

實驗一：室溫下，測出0.1mol•L﹣1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=﹣lgc（H+）

結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離　　（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為　；寫出醋酸的電離方程式　　．

實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol•L﹣1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．

結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)　　（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　-A．-常溫下，4.4g N2O和CO2的混合氣體中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×l023

　-B．-含1 mol FeCl3的飽和溶液完全與水反應(yīng)生成1mol Fe（OH）3膠體粒子

　-C．-標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都大約為22.4L

　-D．-根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將分散系分為膠體、溶液和濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積相同的兩個密閉的容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　�。�

　-A．-兩種氣體的壓強相等

　-B．-O2比O3的質(zhì)量小

　-C．-兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等

　-D．-兩種氣體的分子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

摩爾是6.02×1023個結(jié)構(gòu)微粒的集體

　

B．

0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023

　

C．

1molH就是1mol氫

　

D．

1molH2SO4的質(zhì)量是98g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�

　

A．

將40g NaOH溶解在1L水中

　

B．

將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

　

C．

從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L

　

D．

將10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL

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