Question

利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I₂（g）和TaS₂（s）發(fā)生如下反應(yīng)：TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）△H=a kJ•mol^﹣1  （Ⅰ）達(dá)平衡時，TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、2mol、2mol．

（1）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　

（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向　　（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動，v正　　v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	40	80	200
平衡常數(shù)K	1	1.5	4

該反應(yīng)的△H　　0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I₂（g）和4mol TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為　　寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）平衡時生成濃度的冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；

（2）濃度商與平衡的大小相比較，得到反應(yīng)的移動方向；

（3）溫度改變平衡常數(shù)的變化；

（4）應(yīng)用三行式來求），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率．

解答：

解：（1）平衡時生成濃度的冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，K=，故答案為：K=；

（2）K==1，而Q==4，Q＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，v正＜v逆，故答案為：逆反應(yīng)；＜；

（3）由表可知，溫度升高K變大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：＞；

（4）TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）

起始濃度（mol/L）：1         0          0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：2x        x          x

平衡濃度（mol/L）：1﹣2x       x         x

所以K=，解得x=，即I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為：=66.7%．

點評：

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，判斷平衡的移動方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，以及根據(jù)平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率，比較容易．