【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B.④的電極反應(yīng)式為+10H++8e-=+3H2O

C.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

【答案】C

【解析】

A．由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，A項(xiàng)正確；

B．由示意圖及元素N的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+，所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為+10H++8e-=+3H2O，B項(xiàng)正確；

C．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1 mol C2HCl3轉(zhuǎn)化為1 mol C2H4時(shí)，得到6 mol電子，脫去3 mol氯原子，所以脫去a mol Cl時(shí)ne=2a mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，D項(xiàng)正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳?xì)怏w，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。

(1)請畫出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是

A. 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

B. 泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫

C. 濃硫化鈉溶液有臭味

D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們對(duì)四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。

[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

資料三：獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[問題討論]

(1)溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是______________。

(2)寫出加入適量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(3)上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________。

(4)要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為___。

(5)副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→______→d。

a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結(jié)晶d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)甲裝置中，Zn電極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），溶液中Cl-向_____極（填“Zn”或“Cu”）移動(dòng)，Zn電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則Cu極質(zhì)量增加__________。

(2)乙裝置中，石墨電極C1是_______極，現(xiàn)象是______，C2極電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過程中陰極析出12.8g的Cu，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是

A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

C.由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的式量與X最最高價(jià)氧化物的式量之比為17∶ 40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，乙與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：

(1)寫出各元素符號(hào)：X__________、Y_________、Z__________。

(2)X離子的結(jié)構(gòu)簡圖為____________________。X與Y形成的離子化合物的化學(xué)式為___________________，Z和氫形成的化合物的化學(xué)式為________________。

(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 __________________________________，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖所示。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)(N2、O2不與I2反應(yīng))為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于________________(填氣體的分子式)的體積。

(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用________(填物質(zhì)名稱)代替。

(4)若碘溶液體積為Va mL，濃度為c mol·L－1。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量：____________________。

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