【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g） 3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率為（ ）
A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1

【答案】D
【解析】解：在2L的容器內(nèi)，若A在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率v（A）= =0.03 molL﹣1s﹣1 ， 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（B）= v（A）= ×0.03 molL﹣1s﹣1=0.045 molL﹣1s﹣1 ， v（C）= v（A）= ×0.03 molL﹣1s﹣1=0.015 molL﹣1s﹣1 ， 故ABC錯誤，D正確，故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U，W，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

U

W

Y


（1）元素U的原子核外共有種不同能級的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應速率的方法是
a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質(zhì)量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①該反應 450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．反應時氣體的密度不隨時間而變化 d．反應時氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
③在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數(shù)為 ． 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次達到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO，NOx等）的污染是重要的科學研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）
（2）汽車尾氣中的CO，NOx都需要除去，有人設(shè)想按下列反應除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，因此該設(shè)想便不能實現(xiàn)．由此判斷該反應的△H0
目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO，NO的污染，其化學反應方程式為
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應的化學方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/molL﹣1
時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于鹽的是(　　)

A. NaCl B. KOH

C. HNO3 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是

A.氣體分子間的平均距離B.氣體分子的自身大小

C.氣體分子的數(shù)目D.氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。

（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。

（3）海水中部分離子的含量如下：

成分

含量（ mg/L）

成分

含量（ mg/L）

Na+

10560

Cl-

18980

Mg2+

1272

Br-

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________g。

（4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。

A. Mg（OH）2 MgOMg

B. Mg（OH）2MgOMg

C. Mg（OH）2無水MgCl2Mg

D. Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 若用惰性電極電解該廢液，陰極沒有立即產(chǎn)生紅色物質(zhì)，說明廢液中不含Cu2+

B. 若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有C1-

C. 若向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3+

D. 若向廢液中滴加KSCN 溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2 ， 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）
n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


（1）計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1S﹣1；
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=（請注明單位）．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）：
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S

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