Question

12．實驗室用密度為1，18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36，5%的濃鹽酸配制250mL  0.1mol/L的鹽酸溶液，回答下列問題
（1）配制250mL  0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取鹽酸的體積2.1mL
（2）所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶
（3）定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1--2 cm處處改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（4）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？
①由于濃鹽酸是液體，量取濃溶液后是否可以直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶加蒸餾水定容：否（填“是”或“否”）原因是：濃溶液稀釋過程中會放熱，使體積膨脹，這樣操作對所配溶液濃度有何影響偏高（“偏高”或“偏低”）
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：偏低（“偏高”或“偏低”）
③定容時仰視容量瓶刻度線偏低（“偏高”或“偏低”）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此選擇需要儀器；
（3）依據(jù)定容的正確操作解答；
（4）①濃鹽酸稀釋過程中放出大量的熱，容量瓶不能用于盛放過熱液體，否則溶液體積不準(zhǔn)確，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
③定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36，5%的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.1mL；
故答案為：2.1；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶；
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶；
（3）定容的正確操作為：定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1--2 cm處處改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切反復(fù)上下顛倒，搖勻；
故答案為：1--2 cm處； 膠頭滴管；凹液面與刻度線相切；
（4）①濃鹽酸溶液稀釋過程中會放熱，使體積膨脹，所以量取濃溶液后不可以直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶加蒸餾水定容，應(yīng)冷卻后再移液；未冷卻，進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：否；溶液稀釋過程中會放熱，使體積膨脹；偏高；
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
③定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目濃度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．