【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)上述八種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________(填化學(xué)符號(hào)，下同)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是________。

(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是___________________。

(3)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 ___________________。

(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。

【答案】HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3 O2－>Na＋>Al3＋ HNO3>H2CO3>H2SiO3

【解析】

由元素①～⑧在元素周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

（1）上述八種元素中，Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，Na元素的金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。故上述八種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH；Al元素在周期表中位于金屬與非金屬的交界處，具有兩性，故最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al(OH)3；

（2）③為N、④為O，同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加逐漸增強(qiáng)，故O元素的非金屬性比N元素的非金屬性強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，該元素所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>NH3；

（3）④為O、⑤為Na、⑥為Al，電子層數(shù)相同、核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越多，離子的半徑越小，故④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2－>Na＋>Al3＋；

（4）②為C、③為N、⑦為Si，同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>N>C>Si，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列問(wèn)題：

(1)A 的電子式為_____，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(2)與A 相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，反應(yīng)類(lèi)型：____。

(3)在碘水中加入B物質(zhì)，充分振蕩、靜置后的現(xiàn)象：_________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在55～60℃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)類(lèi)型：______。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑧元素，回答下列問(wèn)題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

（2）寫(xiě)出②的最高價(jià)氧化物的電子式_____________

（3）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是_____________（填化學(xué)式）

（4）寫(xiě)出③和⑦的常見(jiàn)氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質(zhì)的電子式_____________

（5）寫(xiě)出⑤⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ）

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸增大

D.Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)

C. 常溫常壓下，Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高

D. 原子半徑：Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開(kāi)氮?dú)庠�，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)�。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

關(guān)閉氣源，往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL（過(guò)量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。（已知：）

回答下列問(wèn)題：

（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。

（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏______________________（填“高”或“低”）。

（4）該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時(shí)共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。

（5）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號(hào)）。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.一次性醫(yī)用外科口罩的核心功能層熔噴布是以純凈物聚丙烯為原料制成

B.高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

C.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，84消毒液和醫(yī)用酒精都可以用來(lái)消毒，但不宜混合使用

D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水，難溶于乙醇

兩性化合物

強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ合成：裝置C中盛有0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過(guò)儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

Ⅱ分離：反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C的名稱是___________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（2）裝置B盛裝的試劑為_____________。

（3）合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和______________。

（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________________。

（5）過(guò)程II中洗滌操作為________。

（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________（寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）。

（7）本實(shí)驗(yàn)制得15.3 g 甘氨酸亞鐵(M=204g/mol)，則其產(chǎn)率是_______％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二硫化鉬是重要的固體潤(rùn)滑劑，被譽(yù)為“高級(jí)固體潤(rùn)滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖：

（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為___。

（2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學(xué)方程式為___。

（3）“轉(zhuǎn)化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4，寫(xiě)出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___。

（4）由圖分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是__，利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因___。

（5）利用低品相的原料制備高純產(chǎn)品是工業(yè)生產(chǎn)中的普遍原則。如圖所示，反應(yīng)[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充滿CO的石英管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，判斷溫度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(忽略溶液體積變化)，則當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。

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