5．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正確的是（　　）
A．在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量等于196.64kJ
B．在容器中當(dāng)有2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量等于196.64kJ
C．在容器中當(dāng)有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應(yīng)熱為-393.28kJ/mol
D．在容器中當(dāng)有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應(yīng)熱為98.32kJ/mol

分析 A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、熱化學(xué)方程式的焓變是指對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式量全部完全反應(yīng)放出的熱量；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、在容器中當(dāng)有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)熱小于393.28kJ/mol．

解答 解：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量小于196.64kJ，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式的焓變是指對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式量全部完全反應(yīng)放出的熱量，在容器中當(dāng)有2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量等于196.64kJ，故B正確；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，在容器中當(dāng)有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應(yīng)熱大于-393.28kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、在容器中當(dāng)有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)熱小于393.28kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和焓變的關(guān)系分析，焓變定量關(guān)系的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．澄清的石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．以下反應(yīng)最符合這一要求的是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應(yīng)制硝酸銅
B．用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛
C．乙烯聚合為聚乙烯
D．光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)制一氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．加熱73.5g氯酸鉀固體，固體完全分解后得到氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.9molB．9molC．1.8molD．0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)?（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料．有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8KJ/mol．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD（填字母）
A．CO百分含量保持不變      B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．
主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）．已知：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH3OH（g），體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2，且P2/P1=2.2，請(qǐng)計(jì)算該條件下平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量及CH3OH的轉(zhuǎn)化率．（要求在答題卡上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②甲醇部分氧化法．
在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)．CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：2CH3OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2HCHO+2H2O．在制備H2時(shí)最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
試計(jì)算2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4mol CO和2mol SO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示：
①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.75mol•L-1•min-1．
②2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是D
A．選用更高效的催化劑　　B．升高溫度
C．及時(shí)分離出二氧化碳    D．增加SO2的濃度
③相同溫度下，若開(kāi)始加入CO和SO2的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則B是原來(lái)的2倍．
A．達(dá)到平衡的時(shí)間         B．CO的平衡濃度
C．平衡常數(shù)               D．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
 則CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時(shí)最好控制n（O2）：n（CH3OH）=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷不合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C═6A+2D
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）和v（D）不相等
C．反應(yīng)開(kāi)始到6s，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)

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