將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A、32.8g
B、46.8g
C、53.6g
D、63.8g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成NO的氣體的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，最終生成沉淀的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量+氫氧根離子的質(zhì)量．
解答： 解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO轉(zhuǎn)移的電子為：
8.96L
22.4L/mol
×（5-2）=1.2mol，
Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量等于Mg、Cu失去電子的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為：26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算、氧化還原反應(yīng)計算，題目難度中等，側(cè)重對解題方法技巧與學(xué)生綜合能力的考查，注意利用電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
 
，所盛試劑是
 
．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）有同學(xué)建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是
 
．
（4）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 
．
②寫出另一個副反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是
 
．
（5）在空氣中，漂白粉會失效，原因是（用方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1則4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1
B、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能
 化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
 鍵能 436kJ?mol-1 243kJ?mol-1 431kJ?mol-1
則 
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
D、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（　�。�
A、MgB、AlC、ZnD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醛類是有機合成中的重要原料，特別是對有機物碳鏈增長起著重要的橋梁作用．
如醛類在一定條件下有如下反應(yīng)：
用通過以下路線可合成（G）：

（1）反應(yīng)①的條件是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有3種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為
 
．
（3）反應(yīng)②和④的類型是
 
、
 
．
（4）D與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）目前物質(zhì)A在一定條件下，可以用于生產(chǎn)醫(yī)療中可降解的手術(shù)縫合線等高分子材料，該生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為
 
．
（6）F的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（7）A的一種同分異構(gòu)體P能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成乙醛，P的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（8）已知有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出以甲醇和A為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
例：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH（要求：箭頭上寫反應(yīng)物，箭頭下寫條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過以下途徑合成，其中B的分子式為C7H6O2．

已知：（R、R′為烴基）
（1）A的名稱為：
 
，C→D的反應(yīng)類型為：
 
，B含有的官能團名稱為：
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：
 
；E→香豆素：
 
；
（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（5）有關(guān)香豆素的說法正確的是
 
（填字母）．
a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
b．1mol香豆素可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．1mol香豆素可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
d．1mol香豆素完全燃燒消耗9.5mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH為7，那么（　�。�
A、CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等
B、CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等
C、NaOH過量
D、CH3COOH過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法不正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol?L-10.50.500
平衡濃度/mol?L-10.10.10.40.4
A、反應(yīng)達到平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)為10%
B、該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16
C、保持溫度不變增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、若X、Y的初始濃度均為0.8 mol?L-1，相同條件下達到平衡，W的濃度為0.64 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施不符合節(jié)能減排的是（　　）
A、大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題
B、發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風(fēng)能
C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D、用雜草、生活垃圾及有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

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同步練習(xí)冊答案