14．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖．1mol該有機物分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1：1B．3：2：1C．1：1：1D．3：2：2

分析 該有機物含酚-OH、醇-OH、-COOH，結(jié)合酚、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，則1mol該有機物與Na反應(yīng)消耗3molNa，
酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH，
只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1molNaHCO3，
所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1，
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意把握有機物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．硫酸是強酸：H2SO4=2H++SO42-
B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．SO2通入水中溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3
D．H2具有還原性：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在，現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池為電源，采用電化學(xué)法還原CO2，圖是利用此法制備ZnC2O4的裝置圖（電解液不參與反應(yīng)），下列說法正確的是（　�。�
A．a為電源的負(fù)極
B．陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-═C2O42-
C．電解過程中電子的流向為b→Pb→Zn→a
D．a電極每消耗1mol HO2-，同時可制得0.5molZnC2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向盛有1mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液的試管中滴加1mL 0.2mol•L-1氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述不正確的是（　�。�
A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
B．上述實驗說明：Mg（OH）2的KSP大于Fe（OH）3的KSP
C．最后所得溶液中：c （Cl-）=c （NH4+）+2c （Mg2+）+3c （Fe3+）
D．最后所得溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Mg2+）＞c （Fe3+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ•mol-1．相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　　）
實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃700700750
達(dá)平衡時間/min40530
n（D）平衡/mol1.51.51
化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3
A．K3＞K2=K1
B．實驗Ⅱ可能使用了催化劑
C．實驗Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的$\frac{9}{10}$倍
D．實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1mol乙醇在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)是3.5NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，1mol戊烷含有的共價鍵數(shù)為16NA
D．常溫常壓下，1mol氯氣在光照下與足量甲烷充分反應(yīng)，生成HCl為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)6NaBH4+2FeC13+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應(yīng)中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為NA
C．1mol氯氣與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1L 1mol/L的氨水中（　�。�
A．含有1 mol NH3分子
B．含1 mol NH3•H2O
C．含有NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol
D．含NH3、NH3•H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶
液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式：
D+A：2Fe3++Fe═3Fe2+；
E+A：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
①FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl．
②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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