Question

10．H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO₂^-形式存在，現(xiàn)以Al-H₂O₂燃料電池為電源，采用電化學(xué)法還原CO₂，圖是利用此法制備ZnC₂O₄的裝置圖（電解液不參與反應(yīng)），下列說法正確的是（　　）

• A． a為電源的負(fù)極
• B． 陰極的電極反應(yīng)式為2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-
• C． 電解過程中電子的流向?yàn)閎→Pb→Zn→a
• D． a電極每消耗1mol HO₂^-，同時(shí)可制得0.5molZnC₂O₄

Answer 1

分析 以Al-H₂O₂燃料電池為電源，采用電化學(xué)法還原CO₂，制備ZnC₂O₄，由圖可知，a應(yīng)為正極，Zn為陽極，則Zn失去電子，b為負(fù)極，pb為陰極，電子在外電路由負(fù)極流向正向，電子不能進(jìn)入溶液中，結(jié)合電子守恒來解答．

解答 解：A．制備ZnC₂O₄，可知Zn失去電子，則Zn為陽極，Zn與a相連，則a為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．Pb電極CO₂得電子被還原，為陰極，陰極反應(yīng)為2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-，故B正確；
C．電子不能從溶液中通過，所以Pb→Zn錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)電極反應(yīng)式為HO₂^-+2e^-+H₂O═3OH^-，由電子守恒可知HO₂^-～2e^-～C₂O₄^2-～ZnC₂O₄，消耗1mol HO₂^-，轉(zhuǎn)移2mol電子同時(shí)可制得1molZnC₂O₄，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、電極反應(yīng)判斷、電子的移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．