20．下列相關(guān)實驗或現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去
B．乙烯、苯都易燃燒，燃燒時都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙
C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全
D．葡萄糖、淀粉都有還原性，都能與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

分析 A．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體；
B．乙烯含碳量比苯低，燃燒時產(chǎn)生少量黑煙；
C．酯類在堿性條件下水解較為完全；
D．淀粉不具有還原性．

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，被氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故A錯誤；
B．乙烯與苯相比較，含碳量比苯低，燃燒時產(chǎn)生少量黑煙，苯燃燒產(chǎn)生大量黑煙，故B錯誤；
C．乙酸乙酯、油脂都含有酯基，水解反應為可逆過程，在堿性條件下水解較為完全，故C正確；
D．淀粉為非還原性糖，不具有還原性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團及其性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化．錯．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
A．標準狀態(tài)下，2.24LCl2中含有的共價鍵數(shù)
B．100g質(zhì)量分數(shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
C．3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)
D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．MgCl2B．CH3COOHC．KOHD．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；步驟②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲、乙、丙三位同學按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關(guān)問題．
甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應制取氫氧化鋁．寫出該反應的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
乙：根據(jù)圖電解裝置制取氫氧化鋁．請回答：
（1）電源中A極是正極，鋁極的電極反應式為Al-3e-=Al3+，；
（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是增強導電能力．
丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al（OH）3固體．
（1）先設(shè)計了如下三種方案：
ⅠAl3+→Al（OH）3
ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
Ⅲ
從節(jié)省原料的角度分析，你認為最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）設(shè)計了如下實驗步驟：
①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②在燒杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱．其作用是除去鋁粉表面的Al2O3，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為m1g（全部用于制氫氧化鋁）；
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全；
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全．該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al（OH）3固體m2g．
試計算此實驗中Al（OH）3的產(chǎn)率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在0.1　mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；
（2）B的化學名稱是乙酸乙酯．
（3）C中含氧官能團的名稱是羥基
（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)置于潮濕的空氣中，因發(fā)生非氧化還原反應而變質(zhì)的是（　　）
A．食鹽B．燒堿C．漂白粉D．過氧化鈉

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