11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　　）
A．標(biāo)準狀態(tài)下，2.24LCl2中含有的共價鍵數(shù)
B．100g質(zhì)量分數(shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
C．3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)
D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣中含1mol共價鍵來分析；
B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氫原子；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；
D、0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中硫原子個數(shù)守恒．

解答 解：A、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol即0.1NA個共價鍵，故A錯誤；
B、HBr溶液中，HBr物質(zhì)的量=$\frac{100g×16.2%}{81g/mol}$=0.2mol，除了HBr外，水也含氫原子，故溶液中的氫原子個數(shù)大于0.2NA個，故B錯誤；
C、3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.05mol過氧化鈉中含0.1mol鈉離子和0.05mol過氧根，共0.15mol離子即0.15NA個，故C錯誤；
D、0.1mol H2S中含0.1mol硫原子，0.1 mol SO2中含0.1mol硫原子，雖然兩者混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中硫原子個數(shù)守恒，故體系中硫原子的物質(zhì)的量仍為0.2mol即0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．己知金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，若有一個氯原子和一個溴原子取代它的兩個氫原子，所得結(jié)構(gòu)可能為（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如圖：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是Al2O3，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為SiO2，濾液B含有的主要物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3．
（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全．
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為a kg，假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14b}{15a}$．（用題中所給數(shù)據(jù)計算并用最簡整數(shù)比表示結(jié)果）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．以石墨為電極，電解下列等體積、等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積可能相等的是（　　）
A．硝酸銀和氯化鈉的混合溶液B．硫酸銅和硫酸鉀的混合溶液
C．Na2CO3和NaOH混合溶液D．CuCl2和HCl混合溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是（　�。�
A．C4H8和C5H10B．C3H8和C4H10
C．C2H4O2和C3H6O2D．C6H5OH和C6H5CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A是常見的有機物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)式為．D的物質(zhì)的名稱是乙醛．
（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是①（填反應(yīng)序號）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反應(yīng)③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗室用如圖2所示裝置進行反應(yīng)④．
a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．試管乙中應(yīng)加入，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液；防止倒吸．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是振蕩、靜置、分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)仍為a%的是（　�。�
A．2.5mol CB．1mol B、3mol C
C．1.5mol B和1.5mol CD．2mol A、2mol B和3mol C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)實驗或現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去
B．乙烯、苯都易燃燒，燃燒時都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙
C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全
D．葡萄糖、淀粉都有還原性，都能與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3）的提純是工業(yè)生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉(zhuǎn)化為純MnO2的工藝流程．

請回答問題：
（1）操作A的名稱是過濾．
（2）NaClO3中氯元素的化合價為+5價．
（3）蒸發(fā)所需要的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒
（4）寫出加稀硫酸時產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
（5）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4和NaClO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案