Question

13．現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，而W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，②Y元素的某原子核內(nèi)無中子③Z元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族．
（2）化合物X₂W₂的電子式是．
（3）向含1molNa₂SiO₃的溶液中緩慢通入2mol的ZO₂，反應(yīng)的離子方程式是2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓．
（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是H₂O₂（CH₄O、C₂H₆）（只需填一個化學(xué)式）．
（5）用KMnO₄溶液可以通過滴定來測定Y₂Z₂W₄溶液的物質(zhì)的量濃度．向2500mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．

Answer 1

分析 現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，①X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，X處于第三周期，最外層電子數(shù)為1，故X為Na，而W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；②Y元素的某原子核內(nèi)無中子，則Y為H元素；③Z元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Z為C元素．

解答 解：現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，①X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，X處于第三周期，最外層電子數(shù)為1，故X為Na，而W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；②Y元素的某原子核內(nèi)無中子，則Y為H元素；③Z元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Z為C元素．
（1）X為Na原子，在周期表中的位置是：第三周期第ⅠA族，故答案為：第三周期第ⅠA族；
（2）化合物Na₂O₂的電子式是：，故答案為：；
（3）向含1molNa₂SiO₃的溶液中緩慢通入2mol的CO₂，反應(yīng)的離子方程式是：2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓，
故答案為：2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓；
（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是：H₂O₂（CH₄O、C₂H₆），
故答案為：H₂O₂（CH₄O、C₂H₆）；
（5）向2500mL的H₂C₂O₄溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應(yīng)，得到CO₂和Mn²⁺，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，則此種H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.5L×0.5mol/L×\frac{5}{2}}{2.5L}$=0.25mol/L，
故答案為：0.25．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布推斷元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．