3．下列有關(guān)元素或化合物性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H2SO3B．氧化性：H2SO4（濃）＞H2SO4（�。�
C．穩(wěn)定性：CH4＜SiH4D．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3

分析 A．一般情況下，元素的化合價越高，含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．濃度越大，氧化性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．在H2SO4和H2SO3中，S的化合價依次為+6、+4，H2SO4是強(qiáng)酸，H2SO3是弱酸，酸性H2SO4＞H2SO3，故A正確；
B．濃度越大，氧化性越強(qiáng)，氧化性：H2SO4（濃）＞H2SO4（稀），故B正確；
C．非金屬性C＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握判斷的角度，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，而W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，②Y元素的某原子核內(nèi)無中子③Z元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族．
（2）化合物X2W2的電子式是．
（3）向含1molNa2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓．
（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是H2O2（CH4O、C2H6）（只需填一個化學(xué)式）．
（5）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度．向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡式為：
醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）D的官能團(tuán)名稱是硝基、醛基；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd（填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d．存在順反異構(gòu)
（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；
（7）結(jié)合題給信息，以溴乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gB氣體的體積為770mL，則氣體B的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白（可能用到的相對原子質(zhì)量：Al-27）
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥95ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1）

問題討論：
為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出可能的一點(diǎn)）：檢查裝置的氣密性；或合金完全溶解、或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平、或待冷卻至室溫再讀體積等．
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
[實(shí)驗(yàn)拓展]請你另設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案）鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定固體質(zhì)量或鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$測定固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
S=S255H-S339C-F427C-O347
C-Cl330C-I218H-F565
回答下列問題：
由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
（1）半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）不能（填“能”或“不能”）
（2）非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)；
（3）試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍218KJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，X的元素符號是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．氫氧根離子的電子式：D．Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常見的酸性鋅錳干電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
不溶物溶度積：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的總反應(yīng)式可表述為Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+2MnO（OH）．則對應(yīng)的正極反應(yīng)式應(yīng)為MnO2+e-+NH4+=MnO（OH）+NH3，MnO（OH）中錳元素的化合價為+3價．
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，若將濾液加熱蒸發(fā)，首先應(yīng)該析出的物質(zhì)應(yīng)是NH4Cl，原因是同溫下它的溶解度遠(yuǎn)小于ZnCl2；濾渣的主要成分是MnO2、MnO（OH）和碳粉．
（3）廢電池的鋅皮中有少量雜質(zhì)鐵、將其加入稀硫酸溶解，再加入雙氧水，加堿調(diào)節(jié)pH可得到Fe（OH）3沉淀．加入雙氧水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；鐵離子開始沉淀時的溶液的pH應(yīng)為（假定Fe3+為0.01mol•L-1）2；若上述過程不加雙氧水就加堿調(diào)節(jié)pH，直接得到的沉淀中應(yīng)主要含有Zn（OH）2和Fe（OH）2．

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同步練習(xí)冊答案