9．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅絲能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，因此它是非電解質(zhì)
C．NaC1熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 A、電解質(zhì)必須是化合物；
B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是粒子的直徑大小不同．

解答 解：A、電解質(zhì)必須是化合物，銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、BaSO4難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，氯化鈉溶于水后和在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故C正確；
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是粒子的直徑大小不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷以及膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，應(yīng)注意的是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)．且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加熱B．通入HCl
C．加入適量的NaOH（固體）D．加入固體NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置或操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）驗(yàn)證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造．CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究．
【沉淀制備】
稱(chēng)取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液．向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌．
（1）滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁．所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%．
（2）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水．
【實(shí)驗(yàn)探究】
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈．A中產(chǎn)生N2的作用是排除裝置中的空氣，避免干擾，C中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸．
（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O  ．
（5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3•yCu（OH）2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁  ．
（6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是bd．
a．Ba（OH）2的堿性比Ca（OH）2強(qiáng)
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差   ．若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金屬性：C＞Si
B將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體收集到一定量氣體實(shí)驗(yàn)室可用此法制備CO2
C將4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0．lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反應(yīng)物濃度，
反應(yīng)速率加快
D將NO2氣體通入石蕊試液中溶液變紅NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是（　�。�
A．X被氧化，Y 是氧化劑B．Y被還原，X是氧化劑
C．X是還原劑，Y被氧化D．Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．H2與Cl2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法屮正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)況狀下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1 NA
C．1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D．常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液500mL，且使培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸餾水．
回答下列問(wèn)題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（2）甲同學(xué)用14.9gKCl和26.4g26.4（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求．
（3）乙同學(xué)用（NH4）SO4、NH4Cl和K2SO4（填化學(xué)式）三種物質(zhì)進(jìn)行配制，也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，其中（NH4）SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol；若將該植物培養(yǎng)液加水稀釋至800mL，則稀釋后溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案