1．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　�。�

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．H2與Cl2反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧

分析 A、根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉判斷；
B、根據(jù)元素的化合價是否變化判斷；
C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；
D、氫氣與氯氣反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl．

解答 解：A、由轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉，則25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A錯誤；
B、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C錯誤；
D、氫氣與氯氣反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl，HCl揮發(fā)到空氣中形成鹽酸小液滴形成白霧，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)等問題，是小型綜合題；氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合價的變化判斷即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．實驗室常用濃H2SO4與NaNO3粉末反應(yīng)制取HNO3，實驗裝置如圖．
（1）曲頸瓶的頸管的作用是避免橡膠被腐蝕．
（2）實驗室用小火微熱而不同大火加熱的原因是易分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項abcc試管中現(xiàn)象
A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色
B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀
C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀
D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅絲能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，因此它是非電解質(zhì)
C．NaC1熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．己知：100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12．下列說法正確的是（　�。�
A．0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1
B．0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11
C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.0lmol/LNaOH溶液等體積浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性
D．完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項）
A．pH=4的CH3COOH      B．pH=10的NaOH    C．pH=9的 Na2CO3
D．pH=2的 H2SO4E．pH=4的 NH4C1
（2）在100℃時，將 l00mL 0．lmol/L 的稀H2SO4溶液與 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw=10-12）．
（3）常溫下，aml/0．lmol/L鹽酸與bmL0．lmol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則a＜b （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
把A1Cl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A．①線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C．③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+，其反應(yīng)過程為Fe2O42-+H+-Fe2++H2O．現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、HNO3四種物質(zhì)，其中一種物質(zhì)能使上述反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是（　�。�
A．能使上述反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是KMnO4
B．該氧化還原反應(yīng)的離子方程式中水的計量數(shù)為5
C．該氧化還原反應(yīng)中氧化劑是Fe2O42-，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．有1mol還原劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4NA個電子

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