Question

13．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是（　　）

• A． 某溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-13，則該溶液的pH一定為13
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍
• C． pH相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＜7
• D． pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A、由水電離出的c（H⁺）=10^-13的溶液可能為酸性或者堿性溶液；
B、pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，鹽酸為強電解質(zhì)；
D、混合液的pH=7，則：c（OH^?）=c（H⁺）．

解答 解：A、某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13，該溶液可能為酸溶液或者堿溶液，若為酸溶液，其pH=1，若為堿溶液，其pH=13，故A錯誤；
B、PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故B錯誤；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，鹽酸為強電解質(zhì)，故氨水和鹽酸混合后，氨水過量，溶液顯堿性，即pH＞0，故C錯誤；
D、混合液的pH=7，則：c（OH^?）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合液中離子濃度大小比較和pH的有關(guān)計算，題目難度中等，根據(jù)pH大小確定c（OH^?）、c（H⁺）相對大小，再結(jié)合電荷守恒判斷即可，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．