3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
C．16gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、求出2.4g鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2NA個電子，故B正確；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．保持其他條件不變，欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒ㄖ胁豢尚械氖牵ā　。?table class="qanwser">A．蒸發(fā)溶劑B．升高溫度C．降低溫度D．加入KN03固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組用下列裝置如圖1測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)．

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次．
已知：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)氣管末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱．
（2）通入空氣的作用是提供反應(yīng)所需O2，將生成的SO2全部趕入錐形瓶中．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分數(shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應(yīng)選擇圖2中的B（填字母序號）盛裝標(biāo)準H2C2O4溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是48%．（保留到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如下：

（1）“焙燒”在6000C時進行，寫出CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2的化學(xué)方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為FeSO4（填化學(xué)式）．
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序號）
a．稀硫酸    b．濃硫酸     c．稀硝酸     d．濃硝酸
（4）“反應(yīng)”一步所用的試劑是20%HNO3和10%H2O2，反應(yīng)過程中無紅棕色氣體生成．
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1．
②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，隨著反應(yīng)的進行，
溫度上升，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（5）從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O的方法是蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4°C結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　　）
A．18g H2OB．6.02×1023個氮分子
C．44.8L HClD．6g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
B．106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C．常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為1：1
B．混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是一氧化碳
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36g•mol-1
D．根據(jù)題給條件無法計算混合氣體在標(biāo)準狀況下的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表是有機物A、B的有關(guān)信息．
AB
②使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A的名稱是：乙烯
（2）寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）B的名稱為：苯．B與乙苯互為同系物．其中乙苯的同分異構(gòu)體還3  種．寫出其中一種的物質(zhì)名稱鄰二甲苯（或間二甲苯或?qū)Χ妆剑?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．某溶液中水電離出的c（H+）=10-13，則該溶液的pH一定為13
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C．pH相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＜7
D．pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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