1．將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則：①硫化亞鐵全部溶解、②放出1.5a mol 氣體、③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5a mol e-、④放出的氣體少于1.5a mol、⑤無法確定．上述敘述正確的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．⑤

分析 FeS和濃硫酸發(fā)生2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小，發(fā)生FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，結(jié)合化學方程式以及濃硫酸的性質(zhì)解答該題．

解答 解：FeS和濃硫酸發(fā)生2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小，發(fā)生FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，由反應(yīng)關(guān)系可知硫酸足量，則固體全部溶解；
反應(yīng)2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，1molFeS可生成1.5mol氣體，轉(zhuǎn)移3mol電子；
如發(fā)生FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，則1molFeS生成1mol氣體，可知生成的氣體介于1-1.5mol之間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3amol，
只有①④符合，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握把握濃硫酸的性質(zhì)以及反應(yīng)的化學方程式，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　　）
A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，鋁比鈉的金屬性強
C．在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學性質(zhì)也完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的化合價呈周期性變化
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的原子半徑呈周期性變化
D．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．將加熱至紅熱的2.4g木炭投入盛有足量12mol•L-1的濃HNO3的試管中，立即塞好塞子，如圖所示，連接好裝置（事先已檢查裝置的氣密性）．請回答：

（1）反應(yīng)開始后撤去酒精燈，試管a中除看到木炭劇烈燃燒，最后消失外，還觀察到的現(xiàn)象是試管上部充滿紅棕色氣體；
（2）試管b中最終沉淀產(chǎn)生無（填“有”、“無”），原因是NO2與水反應(yīng)生成了足量的HNO3，中和了Ca（OH）2；
（3）試管c中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba（OH）2+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；
；（4）集氣瓶e中最后收集到的氣體為NO，理論上該氣體的總體積為L（標準狀況時），實際上這個數(shù)值于理論值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
B．用金屬活動性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
C．對于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變
D．由反應(yīng)SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若m g氧氣含n個氧氣分子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（　�。�
A．2nB．$\frac{16n}{m}$C．nD．$\frac{32n}{m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能在無色酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．固體溶解后立即倒入容量瓶定容
C．滴管加水時超過刻線，用滴管吸出多余的水
D．定容時俯視

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