18．在同溫同壓下用排氣法收集NH3和HCl進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（如圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（設(shè)Vm表示該條件下氣體摩爾體積）（　�。�
A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為$\frac{1}{{V}_{m}}$mol•L-1
B．“噴泉”結(jié)束時(shí)燒瓶?jī)?nèi)充滿液體
C．圖2可通過膨脹法引發(fā)“噴泉”
D．圖1、圖2中噴泉的顏色分別為藍(lán)色、紅色

分析 A、設(shè)圓底燒瓶中氨氣和HCl的體積均為VL，則噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液體積為VL；
B、氣體是用排空氣法收集的，故氣體中均有空氣；
C、用手捂住圖2的燒瓶，則氣體會(huì)逸出；
D、氨氣溶于水后顯堿性；HCl溶于水后顯酸性．

解答 解：A、設(shè)圓底燒瓶中氨氣和HCl的體積均為VL，則氨氣或HCl的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{Vm}mol$，噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液體積為VL，故所得溶液的濃度為c=$\frac{\frac{V}{Vm}mol}{VL}$=$\frac{1}{Vm}$mol/L，故A正確；
B、氣體是用排空氣法收集的，故氣體中均有空氣，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)燒瓶?jī)?nèi)液體不能充滿，故B錯(cuò)誤；
C、用手捂住圖2的燒瓶，則氣體會(huì)逸出，從而引起燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，則引起噴泉，故C正確；
D、氨氣溶于水后顯堿性，遇石蕊變藍(lán)；HCl溶于水后顯酸性，遇石蕊變紅，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣和HCl的噴泉實(shí)驗(yàn)，注意所得溶液濃度的計(jì)算方法，由于氨氣和HCl均由排空氣法收集，故噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液不能充滿整個(gè)燒瓶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為（　�。�
A．a-4B．a+8C．a-5D．a+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列互為同位素的是（　�。�
A．H2  D2B．14N  14CC．16O  17OD．金剛石  石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）①常溫下將0.15mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（總體積按V1+V2計(jì)）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是AD．
A．若混合后溶液呈中性：c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H2CO3          D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2↑
（3）鉛及其化合物可用于蓄電池及X射線防護(hù)材料等．回答下列問題：
PbO2可通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層；加入Cu（NO3）2的作用為：提高Pb2+的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CS2是非極性分子B．CS2的沸點(diǎn)高于CO2
C．CS2不能在空氣中燃燒D．CS2能證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B．0.3mol O2與一定量的Fe3+在一定條件下完全反應(yīng)，生成Fe2O3和Fe3O4的混合物，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol
C．2L 0.1mol/L氯化鐵溶液中含有Fe的數(shù)目為0.2NA
D．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液，略顯棕黃色，為了證明其是否變質(zhì)以及是否完全變質(zhì)，依次選用的試劑合理的是（　　）
A．KSCN溶液：酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液：Fe粉
C．KSCN溶液：NaOH溶液D．氨水：NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)過程反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式
A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出Mg+2H++2C-═MgCl2+H2↑
B氣化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaS04↓
C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出Na2C03+2H+═CO2↑+H20+
2Na+
D硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生Cu2++20H-═Cu（0H）2↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H


已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ．請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.40KJ/mol．
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
回答：
0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）B D．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為陽(yáng)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.0005mol．
（3）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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