類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是


【知識點】物質(zhì)的分類  B1

【答案解析】D  解析:A、已知是置換反應(yīng),但Na性質(zhì)活潑,先和水反應(yīng)生成NaOH,然后和硫酸銅反應(yīng),故A錯誤;B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存,故B錯誤;C、電解MgBr2,會生成氫氧化鎂沉淀,故C錯誤;D、兩者都是強酸、強堿的中和反應(yīng),故D正確;

【思路點撥】本題以常見化學(xué)反應(yīng)為載體,考查物質(zhì)分類類推的知識,較綜合,難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下:

下列推斷不合理的是(   )

A.直接蒸干濾液得到純凈的(NH4)2SO4

B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

C.CO2可循環(huán)使用

D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


寫出符合要求的化學(xué)方程式或離子方程式:

  (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式_______________________________。

  (2)用苯制備硝基苯的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是
 A.OH+CO32—+2H→HCO3+H2O   B.2OH+CO32—+3H→HCO3+2H2
 C.2OH+CO32—+4H→CO2↑+3H2O  D.OH+CO32—+3H→CO2↑+2H2O 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙 丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含M。

(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為             ;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為           ;常溫下丁溶液pH        7,用離子方程式解釋                              。

(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丙為常見紫紅色金屬,化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A。則:

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl3溶液中的現(xiàn)象為                                        

離子反應(yīng)方程式為                                           

    ③正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式                                                 

    ④向MCl2的溶液中通入丁,可觀察到白色的MC1沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。

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25。C時,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

B. PH=13的溶液:Na+、K+、SiO32-、HCO3-

C. 含較多SO32-的溶液:H+、Ca2+ 、Fe3+、NO3-

D. 澄清透明溶液中:K+、MnO4-、H2O、SO42-

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下列關(guān)于炔烴的描述中,不正確的是(  )

A.分子里含有—C≡C—的不飽和鏈烴

B.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,但原理不同

C.分子里所有的碳原子都在一條直線上

D.碳原子數(shù)相同的炔烴和二烯烴是同分異構(gòu)體

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苯丙酸諾龍是一種興奮劑,結(jié)構(gòu)簡式為

有關(guān)苯丙酸諾龍的說法不正確的是(  )

A.含有兩種官能團               B.含有脂環(huán)

C.是一種芳香族化合物           D.含有酯基

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高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,具有極強的氧化性。

(1)已知:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                                                       。

   同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=        的溶液。

(2)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法:

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

濕法 

強堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO33與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法

制備中間產(chǎn)物Na2FeO4,再與KOH溶液反應(yīng)

   ①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____        。

   ②濕法制備中,若Fe(NO33加入過量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式:                                         

   ③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4,可采用的裝置如圖所示,則陽極的電極反應(yīng)

式為                。

(3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電,其總反應(yīng)為:  

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

    放電時負(fù)極材料為       ,正極反應(yīng)為:                 。

(4) 25℃時,CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000 L,含有2.0×l0-4 mol·L-l K2FeO4的廢水中有CaFeO4沉淀產(chǎn)生,理論上至少加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為     mol。

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