Question

10．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（氣）+bY（氣）?cZ（氣）+dW（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 平衡常數(shù)K增大
• B． a+b＜c+d
• C． X的轉(zhuǎn)化率下降
• D． Z的體積分?jǐn)?shù)增加

Answer 1

分析 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（氣）+bY（氣）?cZ（氣）+dW（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，改變條件的瞬間，W濃度是原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)W濃度是原來的1.8倍，說明改變條件后平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（氣）+bY（氣）?cZ（氣）+dW（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，改變條件的瞬間，W濃度是原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)W濃度是原來的1.8倍，說明改變條件后平衡逆向移動(dòng)，
A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．縮小體積增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則a+b＜c+d，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率下降，故C正確；
D．平衡逆向移動(dòng)，則Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，很多同學(xué)單純的根據(jù)“再次達(dá)到平衡W濃度是原來的1.8倍“而認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，為易錯(cuò)題．