7．將少量鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，試寫出能觀察到的現(xiàn)象及產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因．
（1）鈉浮在液面上，鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度；
（2）熔化成閃亮的小球，鈉與水反應，放出熱量使鈉熔化；
（3）四處游動，發(fā)出響聲，最后消失，反應劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動小球四處游動
（4）溶液中產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，鈉與水反應生成氫氧化鈉，與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀．

分析 Na投入CuSO4溶液中時，鈉先和水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再和CuSO4復分解反應生成藍色氫氧化銅沉淀，以此來解答．

解答 解：Na投入CuSO4溶液中時，鈉先和水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再和CuSO4復分解反應生成藍色氫氧化銅沉淀，發(fā)生的化學反應方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，則
（1）鈉浮在液面上，可知鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度；
（2）熔化成閃亮的小球，可知鈉與水反應，放出熱量使鈉熔化；
（3）四處游動，發(fā)出響聲，最后消失，可知反應劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動小球四處游動；
（4）溶液中產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，可知鈉與水反應生成氫氧化鈉，與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀，
故答案為：鈉浮在液面上；鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度；熔化成閃亮的小球；鈉與水反應，放出熱量使鈉熔化；四處游動，發(fā)出響聲，最后消失；反應劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動小球四處游動；溶液中產(chǎn)生藍色絮狀沉淀；鈉與水反應生成氫氧化鈉，與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀．

點評 本題考查鈉的化學性質，為高頻考點，把握鈉與水的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH
B．將4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液與1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
C．將堿的稀溶液緩慢倒人酸的稀溶液中．所測反應后混合液溫度值偏小
D．測定Na2SO3溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：S＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則氫氣的燃燒熱是（　�。�
A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．將如圖所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油．

（1）圖中A、C二種儀器的名稱依次是（直形）冷凝管、錐形瓶．
（2）將以上儀器用字母a，b，c…表示連接順序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
（3）蒸餾時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處．
（4）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．AgNO3溶液與NaCl反應：Ag++Cl-═AgCl↓
C．Cu（OH）2與CH3COOH反應：OH-+H+═H2O
D．CaCO3與HNO3反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數(shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質的量濃度為11.7mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為2.52mol/L．
4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積．
②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量．
③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質的量濃度之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5 NA
C．25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子數(shù)為4.5NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關系如圖2．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．

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