2．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．AgNO3溶液與NaCl反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
C．Cu（OH）2與CH3COOH反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．CaCO3與HNO3反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；
C．醋酸和氫氧化銅都不能拆開(kāi)；
D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)．

解答 解：A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．AgNO3溶液與NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故B正確；
C．Cu（OH）2與CH3COOH反應(yīng)，二者都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KCl
C．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子式為C2H5OH
B．乙酸的電離方程式為CH3COOH=CH3COO-+H+
C．中子數(shù)為16的磷原子可表示為${\;}_{15}^{31}$P
D．S2-結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料
B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
C．儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較多的熱量
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．紅磷和白磷B．苯和甲苯
C．丙烯和1，3-丁二烯D．D和T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將少量鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，試寫(xiě)出能觀察到的現(xiàn)象及產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因．
（1）鈉浮在液面上，鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度；
（2）熔化成閃亮的小球，鈉與水反應(yīng)，放出熱量使鈉熔化；
（3）四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，最后消失，反應(yīng)劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動(dòng)小球四處游動(dòng)
（4）溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（　　）
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．FeCl3全部被還原為FeCl2
C．白色沉淀是BaSO3D．溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）生成的氣體水洗后的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）生成的氣體和336mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第①步當(dāng)2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．對(duì)于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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