19．下列各物質(zhì)中酸性最弱的是（　�。�
A．H2SiO3B．HClO4C．H2SO4D．H2CO3

分析 根據(jù)元素周期律的內(nèi)容可知，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，若酸性最弱，說(shuō)明該元素的非金屬性最弱，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：選項(xiàng)中都是各最高價(jià)含氧酸，對(duì)應(yīng)非金屬的非金屬性強(qiáng)弱為：Cl＞S＞C＞Si，則各元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，
所以酸性最弱的為H2SiO3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．酯類物質(zhì)廣泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同學(xué)從成熟的香蕉中分離出一種酯，然后將該酯在酸性條件下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，得到分子式為C2H4O2和C4H10O的兩種物質(zhì)．下列有關(guān)的分析判斷正確的是（　�。�
A．C4H10O的同分異構(gòu)體有很多種，其中屬于醇類只有5種
B．水解得到的兩種物質(zhì)，C2H4O2可以與金屬鈉作用放出氫氣，而C4H10O不可以
C．該同學(xué)分離出的酯的化學(xué)式可表示為C6H12O2
D．水解得到的物質(zhì)C2H4O2和甲醛的最簡(jiǎn)式相同，所以二者的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體，X分子含共用電子對(duì)數(shù)目最多，甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應(yīng)條件略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的結(jié)構(gòu)式：；甲的電子式：；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①倒置漏斗的作用是：吸收尾氣并防倒吸；
②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組順序排列不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)如圖的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是（　�。�
A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液
C．SO2通入KOH溶液中D．H2S通入溴水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氯離子電子式表述正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．除去乙烷氣體中少量的乙烯：可將氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
C．將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置，現(xiàn)象為：
D．可用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeC13•6H2O）的工藝流程如圖1：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）氧化劑Y可以是Cl2或H2O2，其各自的優(yōu)點(diǎn)是用氯氣氧化原子利用率高、用H2O2氧化無(wú)污染且不引入新雜質(zhì)．
（4）尾氣主要含N2、O2、氣體Z和少量的CO2、H2O．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL尾氣測(cè)定其中氣體Z含量的方案如下：
【方案一】：將尾氣緩慢通過(guò)如圖2裝置A中：

①C儀器的名稱是干燥管，該裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)�，通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量氣體Z的體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)寫出該方案合理與否的理由該方案不合理，因?yàn)槲矚庵械腃O2也能被B裝置中的堿石灰吸收，致使所測(cè)氣體Z即二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)偏大．
【方案二】：將尾氣緩慢通過(guò)如上裝置D中，充分與足量試劑M反應(yīng)后，再滴入過(guò)量試劑N，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得沉淀質(zhì)量為mg．
③若試劑M、N分別是溴水、BaCl2溶液，寫出方案二涉及反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
寫出氣體Z的體積百分含量的表達(dá)式是（用含m、V的代數(shù)式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
④若試劑M、N分別是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
⑤若試劑M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加試劑N，觀察到D中生成的無(wú)色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色．寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+．

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