Question

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有毒氣體。請回答下列問題：

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

(2)六種元素中，原子半徑最大的是___________。(寫元素符號)

(3)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素離子符號)____________。

(4)Y和Z的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。

(5)Y的氣態(tài)氫化物與X和M形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________________。

(6)X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。

(7)單質(zhì)M與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

Answer 1

【答案】 Na Cl－＞O2－＞Mg2＋ H2O NH4Cl 離子鍵和共價鍵 2H2O22H2O＋O2↑ Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故為氨氣，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，故為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，故為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，故Q的最外層有2個電子，且原子序數(shù)比11大，Q為Mg元素，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故為Cl元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

(1) Q為Mg元素，鎂原子核外有12個電子，失去兩個電子變?yōu)殒V離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是；

(2) X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則短周期中原子半徑最大的為Na元素；

(3) Z、Q、M簡單離子分別為Cl－、O2－、Mg2＋，而微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大，故Cl的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故Mg2+的半徑最小，故簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl－＞O2－＞Mg2＋；

(4) Y為N元素，Z為O元素，其簡單氣態(tài)氫化物非別為NH3、H2O，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N，則熱穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O。

(5) Y為N元素，氣態(tài)氫化物為NH3，X為H元素，M為Cl元素，二者形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，為離子化合物，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵；

(6) Z為O元素，X為H元素，X與Z可分別形成10電子和18電子的分子分別為H2O和H2O2，H2O2在二氧化錳作催化劑條件下分解生成O2和H2O，化學(xué)方程式：2H2O22H2O＋O2↑；

(7) M為Cl元素，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，為可逆反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。