2．《中國(guó)能源礦產(chǎn)地質(zhì)調(diào)查報(bào)告》顯示我國(guó)天然氣水合物超千億噸油當(dāng)量．天然氣主要成分為（　�。�
A．H2B．COC．CH4D．C2H4

分析 煤、石油、天然氣是三大化石燃料，天然氣的主要成分是甲烷．

解答 解：三大化石燃料包括煤、石油、天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查天然氣的主要成分，掌握天然氣的主要成分是甲烷即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯氣是一種非常重要的化工原料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+Cl2+2H2O．
（2）將氯氣通入品紅溶液，品紅褪色，起作用的微粒是次氯酸，SO2也能使品紅褪色；但是將氯氣和SO2等體積混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，試推測(cè)在此過程中，氯氣與SO2（包括水）反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
（3）工業(yè)用氯氣與石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．
（4）向FeI2溶液中通入過量的氯氣時(shí)，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
B．用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-
D．用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打．
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是③；屬于堿的是②；具有漂白性的是③；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是④．（填序號(hào)）
（2）純堿在水中的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-．
（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　　）
A．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O
B．電子由a極流向b極
C．a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+O2-4e=4OH-
D．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．里約奧運(yùn)會(huì)游泳池誤多加H2O2導(dǎo)致水體變綠，發(fā)生反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2．該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．國(guó)產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為：
Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O．該反應(yīng)的下列說法正確的是（　　）
A．Zn得到電子B．CuSO4被氧化C．NaOH是還原劑D．CuSO4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�
A裝置實(shí)驗(yàn)說明
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）		B．制備Fe（OH）2沉淀C．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)
為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．碘化鈉是一種白色結(jié)晶粉末，醫(yī)療上可用于甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑等．實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼為原料制得，部分裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟①向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻．
步驟②向制得的NaOH溶液中加入25.4g單質(zhì)碘，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60〜70℃至反應(yīng)充分．
步驟③向步驟②所得溶液中加入稍過量的N2H4•H2O（水合肼），還原NaIO和NaI33，得Nal溶液粗品和空氣中常見的某氣體．
步驟④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離．
步驟⑤蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾及干燥得產(chǎn)品24.3g．
（1）步驟②溫度不宜超過70℃的原因是防止碘升華；該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是無固體殘留且溶液接近無色．
（2）步驟③N2H4•H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O．
（3）步驟④加入活性炭的目的是脫色；“將溶液與活性炭分離”的方法是趁熱過濾．
（4）本次實(shí)驗(yàn)成品率為81%．

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