11．下列有關(guān)實(shí)驗的選項正確的是（　�。�
A裝置實(shí)驗說明
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）		B．制備Fe（OH）2沉淀C．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)
為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

分析 A．試管中硝酸銀足量，發(fā)生沉淀的生成；
B．植物油隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；
C．苯的密度比水的密度小，萃取后在上層；
D．小刻度在上方，液面的凹液面在刻度線12的上方．

解答 解：A．試管中硝酸銀足量，發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，故A錯誤；
B．植物油隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，圖中裝置可制備，故B正確；
C．苯的密度比水的密度小，萃取后在上層，則分液漏斗下層為水層，故C錯誤；
D．圖中記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀的生成、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實(shí)驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的是A（填字母）．
A．延長浸取時間     B．將輝銅礦粉碎     C．充分?jǐn)嚢?nbsp;    D．適當(dāng)增加硫酸濃度
（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O．
（3）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液PH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．則加入的試劑A可以是CuO或Cu（OH）2（填化學(xué)式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是低溫加熱，或者吹熱氨氣．
（4）“沉錳”（除Mn2+）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（5）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．《中國能源礦產(chǎn)地質(zhì)調(diào)查報告》顯示我國天然氣水合物超千億噸油當(dāng)量．天然氣主要成分為（　�。�
A．H2B．COC．CH4D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用蘸有濃氨水的棉棒檢漏輸氯管道的原理為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．35.5g氯氣所含的分子數(shù)為6.02×1023
B．常溫常壓下，22.4L氨氣所含原子總數(shù)為4×6.02×1023
C．反應(yīng)每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02×1023
D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，含有Cl-數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物分子的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表化學(xué)鍵，不同顏色的“球”代表不同元素的原子，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物可與2molNa反應(yīng)，生成1mol氣體
B．該有機(jī)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)
C．該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)
D．該有機(jī)物可以生成分子式為C6H8O4的酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3
（2）氟碳鈰礦首先需要灼燒，實(shí)驗室灼燒氟碳鈰礦所需的實(shí)驗儀器有bdef（填字母）
A．蒸發(fā)皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（3）由CeCl3溶液得到CeCl3•6H2O晶體包含的實(shí)驗步驟有洗滌、干燥、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（5）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（6）加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解
（7）準(zhǔn)確稱取0.750gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%（保留一位小數(shù)）．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列根據(jù)實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明Al2O3＞Al
B．鍋爐水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，說明Ksp：CaCO3＞CaSO4
C．向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，有白色沉淀生成，說明酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．當(dāng)光束通過淀粉溶液時，出現(xiàn)一條光亮的“通路”，說明分散質(zhì)微粒的直徑在1-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動．

（1）裝置A中儀器a的名稱為分液漏斗．若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗方案的反應(yīng)原理SO2+2H2S=3S↓+2H2O 或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH．
（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實(shí)驗方案為：按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母） 順序連接裝置．證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③其中裝置C的作用是除去HC1氣體以免影響后面的實(shí)驗．常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH＞1）
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收．充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL．
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為6.4g•L-1．
②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
C．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案