Question

9．氯氣是一種非常重要的化工原料．請回答下列問題：
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，請寫出反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O．
（2）將氯氣通入品紅溶液，品紅褪色，起作用的微粒是次氯酸，SO₂也能使品紅褪色；但是將氯氣和SO₂等體積混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，試推測在此過程中，氯氣與SO₂（包括水）反應的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）工業(yè)用氯氣與石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂．
（4）向FeI₂溶液中通入過量的氯氣時，所發(fā)生的化學反應的方程式是2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
（2）將氯氣通入品紅溶液，品紅褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，離子反應為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（3）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
（4）向FeI₂溶液中通入過量的氯氣時，還原性的碘離子和亞鐵離子全部反應，由此書寫化學方程式；

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O；
（2）將氯氣通入品紅溶液，品紅褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，離子反應為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：次氯酸；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（3）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，故答案為：Ca（ClO）₂；
（4）向FeI₂溶液中通入過量的氯氣時，還原性的碘離子和亞鐵離子全部反應，即溶液中發(fā)生的化學反應可表示為2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂，故答案為：2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂．

點評 本題考查了氯氣及其化合物性質、氯氣制備和漂白粉制備原理等知識點，主要是化學方程式書寫，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．