6．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）
A．分液  B．過濾 C．萃取  D．蒸餾   E．冷卻熱飽和溶液、結晶  F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去KNO3中所含的少量NaClE；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．

分析 （1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2溶于水；
（2）碘易溶于有機溶劑，不易溶于水；
（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質，水的沸點較低；
（4）植物油和水互不相溶，分層；
（5）二者溶解度受溫度影響不同；
（6）KClO3在高溫下可分解生成KCl．

解答 解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應用過濾的方法分離，故答案為：B；
（2）碘易溶于有機溶劑，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分離，故答案為：C；
（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；
（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；
（5）二者溶解度受溫度影響不同，利用冷卻熱飽和溶液、結晶除去NaCl，故答案為：E；
（6）KClO3在高溫下可分解生成KCl，可用加熱的方法除雜，故答案為：F．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有一塊已知質量為mg的鎂鋁合金，欲測定其中鋁的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下幾種不同的實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定剩余固體質量m1g
方案Ⅱ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成氣體在標準狀況下的體積為VL
方案Ⅲ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定沉淀質量m2g
請回答以下問題：
（1）上述方案能測定出鋁的質量分數(shù)的是A
A．都能                    B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ過濾得到沉淀沒有洗滌、干燥，測得鋁的質量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）
（3）某同學綜合上述方案，設計如圖1所示的實驗步驟，確定合金組成．

①用字母m、n表示合金中鋁的質量分數(shù)為$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物質的量分數(shù)為x，金屬總物質的量為6mol，試在圖2中作出y隨x變化的曲線．當y=7.5mol時，該合金中鎂鋁的原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關物質的主要流程（如圖2）：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO2發(fā)生了反應生成了少量的MnO，其可能的反應方程式為：2MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO2↑或MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應化學方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中甲同學發(fā)現(xiàn)加入硫酸，部分固體溶解只剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了；乙同學在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位同學的實驗，針對MnO2和H2O2氧化性的強弱，你得出的結論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2相同，其名稱是過濾．
（4）硫酸錳轉化為碳酸錳的操作是，在60℃下調節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產生后再加熱反應1小時，寫出反應的離子方程式：Mn2++2HCO3 -=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，寫出電池的正極反應式MnO2+NH4++e-=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+；陰離子SO42-、HCO-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學式：BKNO3；CuSO4，DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為Na2CO3．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是1或5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其余為化合物，F(xiàn)為磁性物質．它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去．
（1）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是催化劑，反應②中是氧化劑．
（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3；若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2．
（3）寫出G→H的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，寫出B→D的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，檢驗H中陽離子的反應的離子方程式Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（3）在中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下抽動；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解
B向滴有酚酞的NaOH溶液中
通入SO2		溶液紅色褪去SO2具有漂白性
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對有機物結構或性質的描述中錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O
C．1-丙醇和2-丙醇的一氯代物種類不同
D．間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質不屬于離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．KOHC．NH4ClD．HCl

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