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12．關于粗鹽提純的下列說法中正確的是（　�。�
A．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮
C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

分析 A．實驗開始就需要用玻璃杯攪拌；
B．加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體時應在蒸發(fā)皿中進行；
C．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現大量固體時，停止加熱；
D．用少量水洗滌制得的晶體．

解答 解：A．用酒精燈加熱的同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，而不是等到出現固體時再用玻璃棒攪拌，故A錯誤；
B．濾液應該移至蒸發(fā)皿中加熱，不能使用坩堝，故B錯誤；
C．蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，還可能因此發(fā)生意外事故，故C正確；
D．晶體應該用少量水洗滌，否則導致制得的晶體會溶于水，造成損失，故D錯誤；
故選C

點評 本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，明確粗鹽的提純步驟、操作方法為解答關鍵，B為易錯點，注意蒸發(fā)溶液需要在蒸發(fā)皿中進行，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知Cl2+H2O?HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖所示的實驗．

（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有褪色，因此甲同學得出結論：干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性．
（2）細心的乙同學發(fā)現，一段時間后干燥的有色布條也褪色了，他經過仔細思考，認為甲的設計有缺陷，應該做如下修改：在濕潤的布條和干燥的布條之間連接一個干燥裝置．
（3）丙同學按照乙同學的方案修改后，補做了“將鹽酸滴到有色布條上，發(fā)現有色布條不褪色”這一實驗，丙同學因而確認是HClO使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但丁同學認為還是不能確認HClO使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，他認為還應增加的實驗是次氯酸鈉溶液或次氯酸鈣溶液滴加到有色布條上，若有色布條不褪色，則證明HClO有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（　�。�
A．是否是大量分子或離子的集合體B．分散質粒子的大小
C．是否能通過濾紙D．是否有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．【化學-選修3物質結構與性質】
硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為As＞Se＞Ge．H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是H2SeO4分了中非羥基氧數大于H2SeO3．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構型是三角錐形．與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為4；若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol與一定量氧氣混合燃燒，產物為CO、CO2和水蒸氣．將燃燒產物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（　　）
A．同一能層的px、py、pz軌道電子能量相同
B．3d3表示3d能級有3個軌道
C．p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量純凈的氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中加熱條件下可能發(fā)生的以下反應：
反應物生成物反應物生成物
鎂和氧氣氧化鎂鎂和水氧化鎂和氫氣
鎂和氮氣氮化鎂氮化鎂和水氫氧化鎂和氨氣
鎂和二氧化碳氧化鎂和碳
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉和還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應都是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連接），請回答下列問題：
（1）為了實現實驗目的，在設汁實驗方案時，除裝置A、E、F外，還應選擇的裝置有B、D（填字母代號）；選擇裝置F的目的是為了除去空氣中的氧氣．
（2）連接并檢査裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代號）．
（3）通入氣體后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果中所得產品的質量比理論值大 （填“大“或“小”），其一原因是同時點燃酒精燈，A中硬質玻璃管中的空氣沒有排凈，其中的氧氣、少量二氧化碳和水蒸氣與鎂反應，生成了氧化鎂．另一原因是由于鎂全部本該生成氮化鎂，裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣與裝置A中的鎂粉反應，使部分鎂生成了氧化鎂．
（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：取適量產物放入試卷中，滴加蒸餾水，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事故處理措施正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，立即用水滅火
B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度
C．酒精燈不慎著火，應立即吹熄
D．眼睛里濺進鹽酸，立即用 NaOH 溶液洗滌眼睛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色．
①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用NaOH（填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數據如下表：
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現藍色時間/s
A39105515
BTB10551沒出現藍色
C51055139
Dt
①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變（凡表達出“控制變量”、“對比實驗”意思的各種合理答案都得分）．
③B組實驗中“沒出現藍色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數據），以幫助小組完成探究目標．
⑤按你設計的實驗數據，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．

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