Question

2．某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用NaOH（填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H⁺+4I-+O₂=2I₂+2H₂O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L^-1 KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現(xiàn)藍色時間/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變（凡表達出“控制變量”、“對比實驗”意思的各種合理答案都得分）．
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是溫度（T_B）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標．
⑤按你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．

Answer 1

分析 （1）①考慮生成的熔融的鐵的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化導致生成三價的鐵；
②根據(jù)鋁與鐵的性質的差異性來選擇試劑，并寫出反應的化學方程式；
（2）①確保A組實驗在39℃下進行，可以采用水浴加熱的方法；
②探究化學反應速率的影響因素時，需要保證變量的唯一性；
③根據(jù)“淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色”進行判斷；
④根據(jù)ABC探究的是溫度對反應速率的影響可知，D應該為探究酸度對反應速率的影響，據(jù)此完成本題；
⑤酸溶液濃度越大，反應速率越快，需要的時間越少，據(jù)此設計實驗并寫出結論．

解答 解：（1）①鋁熱反應生成的熔融的鐵具有很強的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化導致生成三價的鐵，
故答案為：熔融的鐵被空氣中氧氣氧化；
②要證明“鐵塊”中含有金屬鋁，應利用鐵和鋁性質的差異性，即鐵不能和堿反應，而鋁可以，故應選擇氫氧化鈉溶液，與鋁反應的離子方程式為：
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法為：將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度，
故答案為：將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度；
②為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變，所以在A-C三組實驗時，都加入了5mL水，
故答案為：為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變（凡表達出“控制變量”、“對比實驗”意思的各種合理答案都得分）；
③淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色，所以B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，可能是溫度（T_B）高于75℃，淀粉與碘不顯色，
故答案為：溫度（T_B）高于75℃，淀粉與碘不顯色；
④A-C三組實驗探究了溫度對反應速率的影響，實驗的目的是探究溫度和酸度對反應速率的影響，則D的目的是探究酸度對反應速率的影響，所以溫度可以為39或5℃，硫酸體積可以為15mL，水、碘化鉀溶液的體積為5mL，淀粉溶液為1mL，
故答案為：

D

39或5

15

5

5

1

； 
⑤當酸溶液體積小于10mL時，反應速率減小，當水溶液體積減小時，反應速率加快，即：酸體積＜10mL時，t預測值要小于同溫對比值；若酸體積＞10mL時，t預測值要大于同溫對比值，據(jù)此可以得出結論為：酸度越大反應速率越快，
故答案為：設計酸體積＜10mL時，t預測值要小于同溫對比值；設計酸體積＞10mL時，t預測值要大于同溫對比值；酸度越大反應速率越快．

點評 本題考查鋁熱反應、探究影響化學反應速率因素等知識點，為高頻考點，明確影響化學反應速率原理、鋁熱反應原理是解本題關鍵，注意：探究影響化學反應速率因素時必須只有一個因素不同，其它因素必須完全相同，題目難度中等．