4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是．（　�。�
A．1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
C．25C時pH=11的Na2C03溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA
D．氧原子總數(shù)為0.2NA的S02和O2的混合氣體，其體積為2.24L

分析 A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子；
B、丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6；
C、溶液體積不明確；
D、混合氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；
B、丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，故42g混合物的物質(zhì)的量為1mol，故含6NA個氫原子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計(jì)算，故C錯誤；
D、S02和O2中均含2個氧原子，故氧原子總數(shù)為0.2NA的S02和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，但混合氣體所處的狀態(tài)不明確，故體積無法計(jì)算，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．國家規(guī)定從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含鉛汽油，使用無鉛汽油．無鉛汽油的含義是（　　）
A．汽油中絕不含鉛元素B．汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)
C．汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍內(nèi)D．以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
C．圖②表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
D．圖③中曲線表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化．若使用催化劑，B點(diǎn)會降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國古代發(fā)明或技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
 ①指南針②黑火藥③轉(zhuǎn)輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強(qiáng)水”（古書中記載一種能腐蝕五金的液體⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅（　�。�
A．①③④⑤B．①③⑤C．①③④⑦D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)與人類的進(jìn)步密切相關(guān)，為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．如海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫，如把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
?．目前，國際上使用的“海水淡化”技術(shù)主要有蒸餾法、膜分離方法、電滲析法等．
（1）蒸餾法所需玻璃儀器有酒精燈、錐形瓶、尾接管和蒸餾燒瓶、冷凝管．
（2）電滲析法原理如圖1所示：
①淡水從a口（填“a”或“b”）流出；為了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交換膜，需加入藥品對之凈化除去，則藥品加入順序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

②電滲析法制取淡水的過程中產(chǎn)生的電解產(chǎn)物，用來處理二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫及氯化鈉，其循環(huán)的流程如圖2．請寫出反應(yīng)?、?有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
Ⅱ．海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源如鎂、鉀、鈾．
（3）從海水中提取鎂的部分步驟如下：
m．將蒸發(fā)結(jié)晶得到的MgCl2•6H2O在一定條件下加熱，得到無水MgCl2；
n．電解熔融的氯化鎂制金屬鎂．
?步驟m中的“一定條件”指的是HCl氣流中，目的是抑制MgCl2水解；?步驟n不用熔融氧化鎂制金屬鎂的原因是MgO熔點(diǎn)高，熔融時因耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料之一，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為4HR+U4+═UR4+4H+（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為UR4+4H+═4HR+U4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．硼與鋁同主族，它是一種重要的戰(zhàn)略資源，硼酸微溶于水，對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面，工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B205•H20）為原料生產(chǎn)硼酸（H3BO3）的流程下，請問答下列問題

（1）沉淀I的主要成份（寫化學(xué)式）為Mg（OH）2，為加快堿浸速率，可采取的措施有（寫兩點(diǎn)）鎂礦粉碎、適當(dāng)加熱，操作Ⅱ的名稱為過濾．
（2）紅外光譜研究表明溶液I含有BO2-（偏硼酸根），寫出上述流程中生成硼砂（無水物化學(xué)式為Na2B4O7）的離子方程式2Na++4BO2-+CO2=Na2B4O7↓+CO32-．
（3）寫出硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4等物質(zhì)濃度的硼砂、蘇打、硫酸鈉溶液中pH大到小的順序?yàn)镹a2B4O7＞Na2CO3＞Na2SO4（用化學(xué)式回答）．
（4）研究表明硼酸是一元酸，0.01mol硼酸最多可與20ml0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
（5）硼的化合物硼氫化鈉（NaBH4）直接燃料電池（DBFC）因其能量密度高備受關(guān)注．在催化劑存在下，NaBH4可水解產(chǎn)生穩(wěn)定的氫氣（氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2：1），寫出水解時的化學(xué)方程式NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．

①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．16O和18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
B．在Na2O2和CaCl2中均含有共價鍵和離子鍵
C．結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如下圖表示了兩個丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子--丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．

請按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，⑥消去反應(yīng)，⑧加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH2=CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$+CH2=CH2．
（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是④（填反應(yīng)序號）設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)A分子中＞C=C＜不被氧化，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH2CHClCOOH．
（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（5）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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