12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
 A 加堿加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 溶液中含有NH4+
 B 加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42-
 C 加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象•再滴加氯水變血紅 溶液中有Fe2+
 D 加熱時(shí)．銅能與濃硫酸反應(yīng) 濃硫酸有強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銨鹽可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成堿性氣體氨氣；
B．能和BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的離子是銀離子、硫酸根離子；
C．鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+；
D．濃硫酸能跟銅反應(yīng)是因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．銨鹽可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成堿性氣體氨氣的條件是加熱，或者采用的堿溶液是濃溶液，否則不會(huì)產(chǎn)生氨氣，故A正確；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有銀離子或是硫酸根離子中的至少一種，故B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故C正確；
D．銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)為氧化性和酸性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和氧化性等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填元素符號(hào)）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，用電子式表示C與D形成的化合物的形成過(guò)程
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③與⑤形成的化合物化學(xué)式為Mg3N2，④所形成的單質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是（用化學(xué)式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有以下9種物質(zhì)：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2．
請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空：
（1）只存在離子鍵的是⑨．
（2）只存在共價(jià)鍵的是⑤⑥⑦．
（3）只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是⑦．
（4）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是②③④⑧．
（5）不存在化學(xué)鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作或原理中，正確的是（　　）
A．
定容		B．
稀釋濃硫酸		C．
排水法收集NO		D．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列操作過(guò)程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①CaCl2液中通入CO2至過(guò)量
②澄淸石灰水通入SO2至過(guò)量
③氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量
④FeCl3溶液中逐滴加人氫氡化鈉溶液至過(guò)量．
A．①③B．①④C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0220.0018.8019.98
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L．
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大．
實(shí)驗(yàn)三  探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案用pH計(jì)（或精密pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分子式為C7H12O4的酯，在酸性條件下水解生成一種二元有機(jī)酸X和一種醇Y，下列有關(guān)有機(jī)酸X和醇Y的結(jié)構(gòu)數(shù)目正確的是（　�。�
選項(xiàng)有機(jī)酸X的數(shù)目醇Y的數(shù)目
A4種3種
B4種2種
C5種3種
D5種2種
A．AB．BC．CD．D

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