Question

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（　　）

• A、三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1所形成的化合物水溶液顯堿性
• B、X、Z形成的化合物一定只含離子鍵
• C、同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
• D、Y單質(zhì)有強(qiáng)氧化性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，
A．三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1所形成的化合物為NaClO，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故A正確；
B．Na、O形成的過(guò)氧化鈉中還愿意離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Y為Cl，同周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故C正確；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對(duì)元素周期表與元素周期律的理解掌握．