Question

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物 （如KCN，N為-3價），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑． 回答下列問題：
（1）生成物A的化學(xué)式為

 

．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．
（3）反應(yīng)中被氧化的元素為

 

，被還原的元素為

 

．
（4）H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式；
（2）根據(jù)化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（3）元素的化合價升高時被氧化，降低時被還原；
（4）根據(jù)還原產(chǎn)物為水來分析．

解答： 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO₃，故答案為：KHCO₃；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol×（4-2）=0.04mol，故答案為：0.04mol；
（3）元素的化合價升高時被氧化，該反應(yīng)中只有C元素的化合價升高，反應(yīng)中O元素化合價由-1價降低到-2價，被還原，故答案為：C（或碳）；O（或氧）；
（4）該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，則H₂O₂被稱為綠色氧化劑，故答案為：還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染．

點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題注意從質(zhì)量守恒的角度判斷生成物，注意題給信息的掌握，難度不大．