1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br -+2NO3-+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

分析 A．用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；
B．得失電子不守恒；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，先養(yǎng)好二價鐵離子．

解答 解：A．用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A錯誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合，離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B錯誤；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故C正確；
D．亞鐵離子的還原性大于溴離子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為Fe2++Br-+4H++NO3-═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序、反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等知識點來分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）某井水的硬度較大，主要是因為其中含有較多的D．
A．Cl- 和SO42-  B．HCO3-  C．Na+D．Ca2+和Mg2+
（2）對于永久硬度的硬水可采用藥劑法和離子交換法進行軟化．其中藥劑軟化法常用①石灰和②純堿；首先應(yīng)該加入的是③石灰，目的是④應(yīng)先加石灰，后加純堿，這樣過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來，其中發(fā)生的主要化學反應(yīng)為（寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的只寫出離子反應(yīng)方程式）⑤CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
（3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生產(chǎn)過程有①二氧化硫的制備 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，其中需要凈化的氣體是①，原因是防止在接觸室中催化劑中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食物的酸堿性是食物本身能電離出來H+或OH-？是否味覺上有酸味的食物就是酸性食物？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物CS2或N2O．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se．
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4；H2Se的沸點：-41.1℃，H2S的沸點：-60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是H2Se分子間作用力強于H2S．
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2-的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
③常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，失去的電子數(shù)為2NA
④常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA
⑤1Llmol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
⑥1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去2NA個電子
⑦含有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有膠粒的個數(shù)為NA
⑧常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA．
A．①②③⑧B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol  ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．  甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-442.0kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池負極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若利用該燃料電池提供電源，與圖2右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是B極（填”A”或”B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為1.12L．
（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C/mol），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4 L（標準狀況）．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-=Co3+（或6Co2+-6e-=6Co3+）
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是DE．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）若某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應(yīng)達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$（用分數(shù)表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉(zhuǎn)化率為60%時，該反應(yīng)向逆方向進行
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng)：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c（填圖象中的字母序號）．
（4）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是C

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．若P2＞P1，則化學平衡常數(shù)KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在5mL0.02mol/L某金屬氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某氧原子的質(zhì)最為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．該氧原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$g/molB．1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C．xg 該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{16x}{a}$D．yg 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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