16．含有單官能團(tuán)分子式為C5H10O2且不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．7種C．9種D．9種以上

分析 分子式為C5H10O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)且為單官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，說明沒有羧基，不飽和度為1，官能團(tuán)是酯基，為飽和一元酯，寫出分子式為C5H10O2的酯類同分異構(gòu)體種數(shù)即可．

解答 解：分子式為C5H10O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)且為單官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，說明沒有羧基，不飽和度為1，官能團(tuán)是酯基，分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，
①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；
②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；
③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；
④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；
因此屬于酯的共4+2+1+2=9種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的性質(zhì)與確定等，難度中等，掌握有機(jī)物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體的書寫規(guī)則是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列說法正確的是（　�。�
A．橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)存在順反異構(gòu)
D．橙花醛是乙醛的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．反應(yīng)溫度C．催化劑D．反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．（NH4）2SO4C．C60D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2．
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．與OH-有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的粒子是（　�。�
A．F-B．Cl-C．NH3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
A所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B原子核外電子有4種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C元素原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)
D元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
EE原子的第一至第四電離能如下：I1=738 kJ•mol-1    I2=1451 kJ•mol-1   I3=7733 kJ•mol-1   
I4=10540 kJ•mol-1
F第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F位于元素周期表第IB族，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1 ．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D2A4分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與D形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30．

（6）已知在元素周期表中存在“對(duì)角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫出向BeCl2溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)化合物屬于鏈烴的是（　�。�
A．B．C．D．

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6．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等．各物質(zhì)濃度也相等
D．生產(chǎn)過程中，化學(xué)反應(yīng)限度是決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素之一

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